N-IIIH3-I + O20→ N0 + H2IO-II
Reduktorem jest N, a O jest utleniaczem.
N-III→ N0 + 3e-
O20 + 4e- → 2O-II
Najmniejszą wielokrotnością jest 12.
4N-III→ 2N20 + 12e-
3O20 + 12e- → 6O-II
4NH3 + 3O2→ 2N2 + 6H2O
Bilans atomów jest zgodny po obydwóch stronach równania.
Aby dobrać współczynniki stechiometryczne w reakcjach redoks metodą bilansu elektronowego, należy określić stopnie utlenienia wszystkich atomów, ustalić, które atomy zmieniły stopnie utlenienia i wskazać reduktor oraz utleniacz, określić liczbę elektronów oddanych przez reduktor i pobranych przez utleniacz, obliczyć najmniejszą wielokrotność dla liczby oddanych i pobranych elektronów, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne reduktora i utleniacza, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne dla pozostałych reagentów, porównać obydwie strony bilansowanego równania pod kątem liczby atomów oraz ładunków.