SIVO2-II + Br20 + H2IO-II→ HIBr-I + H2ISVIO4-II
Reduktorem jest S, a utleniaczem jest Br.
SIV→ SIV + 2e-
Br20 + 2e- → 2Br-I
Najmniejszą wielokrotnością jest 2.
SO2 + Br2 + 2H2O→ 2HBr + H2SO4
Bilans atomów jest zgodny po obydwóch stronach równania.
Aby dobrać współczynniki stechiometryczne w reakcjach redoks metodą bilansu elektronowego, należy określić stopnie utlenienia wszystkich atomów, ustalić, które atomy zmieniły stopnie utlenienia i wskazać reduktor oraz utleniacz, określić liczbę elektronów oddanych przez reduktor i pobranych przez utleniacz, obliczyć najmniejszą wielokrotność dla liczby oddanych i pobranych elektronów, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne reduktora i utleniacza, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne dla pozostałych reagentów, porównać obydwie strony bilansowanego równania pod kątem liczby atomów oraz ładunków.