Fe2IIIO3-II + CIIO-II→ Fe0 + CIVO2-II
Reduktorem jest C, a Fe jest utleniaczem.
CII→ CIV + 2e-
FeIII + 3e- → Fe0
Najmniejszą wielokrotnością jest 6.
3CII→ 3CIV + 6e-
2FeIII + 6e- → 2Fe0
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Bilans atomów jest zgodny po obydwóch stronach równania.
Aby dobrać współczynniki stechiometryczne w reakcjach redoks metodą bilansu elektronowego, należy określić stopnie utlenienia wszystkich atomów, ustalić, które atomy zmieniły stopnie utlenienia i wskazać reduktor oraz utleniacz, określić liczbę elektronów oddanych przez reduktor i pobranych przez utleniacz, obliczyć najmniejszą wielokrotność dla liczby oddanych i pobranych elektronów, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne reduktora i utleniacza, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne dla pozostałych reagentów, porównać obydwie strony bilansowanego równania pod kątem liczby atomów oraz ładunków.