PbIVO2-II + HICl-I→ PbIICl2-I + Cl20 + H2IO-II
Reduktorem jest Cl, a utleniaczem jest Pb.
2Cl-I→ Cl20 + 2e-
PbIV + 2e- → PbII
Najmniejszą wielokrotnością jest 2.
PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O
Bilans atomów jest zgodny po obydwóch stronach równania.
Aby dobrać współczynniki stechiometryczne w reakcjach redoks metodą bilansu elektronowego, należy określić stopnie utlenienia wszystkich atomów, ustalić, które atomy zmieniły stopnie utlenienia i wskazać reduktor oraz utleniacz, określić liczbę elektronów oddanych przez reduktor i pobranych przez utleniacz, obliczyć najmniejszą wielokrotność dla liczby oddanych i pobranych elektronów, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne reduktora i utleniacza, wyznaczyć współczynniki stechiometryczne dla pozostałych reagentów, porównać obydwie strony bilansowanego równania pod kątem liczby atomów oraz ładunków.