Wzór na gęstość: d =
MC2H6 = 2 ∙ 12 + 6 ∙ 1 = 30
MC2H4 = 2 ∙ 12 + 4 ∙ 1 = 28
MC2H2 = 2 ∙ 12 + 2 ∙ 1 = 26
Wiemy, że 1 mol substancji w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm3.
Gęstość etanu: d =
= 1,34
3
Gęstość etenu: d =
= 1,25
3
Gęstość etynu: d =
= 1,16
3
Gęstość powietrza wynosi 1,29
3, więc gazem, który ma większą gęstość od gęstości powietrza, jest etan (d = 1,33
3).
Aby rozwiązać to zadanie, na początku musimy obliczyć masy etanu, etenu i etynu. Odczytujemy masy z układu okresowego pierwiastków. Wiemy, że 1 mol substancji w warunkach normalnych zajmuje 22,4 dm3, dlatego do wzoru podstawiamy objętość 22,4 dm3. Wyliczamy gęstość każdego węglowodoru, a następnie porównujemy te gęstości z gęstością powietrza, która wynosi 1,29
3.