Sn + PbO22- —OH-→ Pb + SnO22-
ilość cyny = 20 cm2 ∙ 1 μm ∙ 2 = 20 cm2 ∙ 0,001 cm ∙ 2 = 0,04 cm3
gęstość cyny = 7,3 g/cm3
7,3 g Sn — 1 cm3
x — 0,04 cm3
x = 0,04 ∙ 7,3 : 1 = 0,292 [g Sn]
mSn = 119 g/mol
mPb = 207 g/mol
119 g Sn — 207 g Pb
0,292 g Sn — y
y = 0,292 ∙ 207 : 119 = 0,508 [g Pb]
Odpowiedź: W opisanej reakcji uzyskujemy 508 mg ołowiu.
Krok 1: Zapisz równanie opisanej reakcji.
Sn + PbO22- —OH-→ Pb + SnO22-
Krok 2: Oblicz ilość cyny na blaszce. Mnożymy powierzchnię blaszki razy grubość warstwy cynowej. Pamiętaj, że 1 μm to 0,0001 cm.
ilość cyny = 20 cm2 ∙ 1 μm ∙ 2 (bo blaszka pokryta jest obustronnie) = 20 cm2 ∙ 0,001 cm ∙ 2 = 0,04 cm3
Krok 3: Gęstość cyny to 7,3 g/cm3. Na tej podstawie obliczamy masę cyny w wyliczonej objętości.
7,3 g Sn — 1 cm3
x — 0,04 cm3
x = 0,04 ∙ 7,3 : 1 = 0,292 [g Sn]
Krok 4: W układzie okresowym pierwiastków sprawdź masę jednego mola cyny i ołowiu. Patrząc na równanie, widzimy, że z 1 mola cyny uzyskujemy 1 mol ołowiu. Bazując na wartościach stechiometrycznych, układamy proporcję dla 0,292 g cyny jako substratu.
119 g Sn — 207 g Pb
0,292 g Sn — y
y = 0,292 ∙ 207 : 119 = 0,508 [g Pb]