masa 2-aminofenolu = 109 g/mol
masa 2-aminofenolanu sodu = 131 g/mol
2% z 10000 g = 2 ∙ 10000 : 100 = 200 [g]
109 g 2-aminofenolu — 131 g 2-aminofenolanu sodu
200 g 2-aminofenolu — x
x = 200 ∙ 131 : 109 = 240 [g 2-aminofenolanu sodu]
Odpowiedź: W 10 kg farby do włosów może znaleźć się 240 g 2-aminofenolanu sodu.
Krok 1: Zapisz wzór sumaryczny 2-aminofenolu. Jest to fenol, w którym jeden z atomów wodoru w pierścieniu benzenowym został podstawiony przez grupę aminową -NH2 – C6H7NO. Oblicz jego masę molową. Masy poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
m = 6 ∙ 12 + 7 ∙ 1 + 14 + 16 = 109 [g/mol]
Krok 2: To samo zrób dla 2-aminofenolanu sodu. Atom wodoru w grupie -OH został podstawiony atomem sodu – C6H6NONa.
m = 6 ∙ 12 + 6 ∙ 1 + 14 + 16 + 23 = 131 [g/mol]
Krok 3: Oblicz, ile wynosi 2% z 10 kg (czyli z 10000 g).
2% z 10000 g = 2 ∙ 10000 : 100 = 200 [g]
Krok 4: Wiemy, że w 10 kg farby może być 200 g 2-aminofenolu lub odpowiednia ilość jego soli. Na 109 g (1 mol) 2-aminofenolu przypada 131 g (1 mol) 2-aminofenolanu sodu. Układamy proporcję dla 200 g 2-aminofenolu.
109 g 2-aminofenolu — 131 g 2-aminofenolanu sodu
200 g 2-aminofenolu — x
x = 200 ∙ 131 : 109 = 240 [g 2-aminofenolanu sodu]