[Ca2+] = 189 mg/dm3 = 0,189 g/dm3 → W 2 dm3 jest 0,378 g jonów Ca2+.
Ca2+ + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2Na+
mNa2CO3 = 106 g/mol
mCa = 40 g/mol
40 g Ca2+ — 106 g Na2CO3
0,378 g Ca2+ — x
x = 0,378 ∙ 106 : 40 = 1,0017 ≈ 1 [g Na2CO3]
Odpowiedź: Do wytrącenia osadu węglanu wapnia niezbędny jest 1 g stałego węglanu sodu.
Krok 1: Przelicz stężenie jonów wapnia na gramy (189 mg/dm3 = 0,189 g/dm3). Na tej podstawie obliczamy ilość jonów wapnia w 2 dm3 wody. W 2 dm3 jest dwukrotnie więcej jonów, czyli 0,378 g Ca2+.
Krok 2: Zapisz równanie reakcji strącania osadu.
Ca2+ + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2Na+
Krok 3: Oblicz masy molowe węglanu sodu i wapnia. Masy poszczególnych pierwiastków znajdziesz w tablicy pierwiastków chemicznych.
mNa2CO3 = 23 ∙ 2 + 12 + 16 ∙ 3 = 106 [g/mol]
mCa = 40 g/mol
Krok 4: Substraty reagują ze sobą w stosunku 1:1. Dzięki temu możemy ułożyć proporcję, by poznać niezbędną masę węglanu sodu.
40 g Ca2+ — 106 g Na2CO3
0,378 g Ca2+ — x
x = 0,378 ∙ 106 : 40 = 1,0017 ≈ 1 [g Na2CO3]