mtrioleinianu glicerolu = 885 g/mol
mcząsteczki jodu = 254 g/mol
C3H5(C17H33COO)3 + 3I2 → C3H5(C17H33I2COO)3
884 g glicerydu —762 g jodu
x — 40 g
x = 40 ∙ 884 : 762 = 46,4 [g glicerydu]
%trioleinianu glicerolu:
100% — 100 g
y — 46,4 g
y = 46,4 ∙ 100 : 100 = 46,4 [%]
Odpowiedź: Zawartość nienasyconego glicerydu w tej mieszaninie to 46,4%.
Liczba jodowa to ilość gramów jodu, który ulega addycji do wiązania wielokrotnego w 100 g badanej substancji. Wyznacza zawartość związków nienasyconych w mieszaninie. Spośród związków: tripalmitynian glicerolu i trioleninian glicerolu to ten drugi jest związkiem nienasyconym.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji: C3H5(C17H33COO)3 + 3I2 → C3H5(C17H33I2COO)3
Krok 2: Oblicz masę molową trioleinianu glicerolu. Masę poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mC3H5(C17H33COO)3 = 3 ∙ 12 + 5 ∙ 1 + 3 ∙ (17 ∙ 12 + 33 ∙ 1 + 12 + 16 + 16) = 41 + 3 ∙ 281 = 41 + 843 = 884 [g/mol]
Krok 3: Spójrz na wartości stechiometryczne. Jeden mol glicerydu reaguje z trzema molami jodu (jod to cząsteczka dwuatomowa). Policz, ile glicerydu reaguje z 40 g jodu.
884 g glicerydu —762 g jodu
x — 40 g
x = 40 ∙ 884 : 762 = 46,4 [g glicerydu]
Krok 4: 100 g substancji to 100%. Policz zawartość procentową obliczonej masy glicerydu.
100% — 100 g
y — 46,4 g
y = 46,4 ∙ 100 : 100 = 46,4 [%]