CH3—CH(CH3)—CHO + 2[Ag(NH3)2](OH) → CH3—CH(CH3)—COONH4 + 2Ag + 3NH3
CH3—CH(CH3)—CHO → CH3—CH(CH3)—COONH4 + 2e / ∙ 1
Ag + 1e → Ag / ∙ 2
Aby rozwiązać takie równanie musimy, skorzystać z zasady redoks (utlenianie-redukcja).
Krok 1: Zwróć uwagę na stopnie utlenienia atomów pierwiastków. Ładunek związku wynosi 0, o ile nie są zaznaczone jony. Jeśli są – ładunek jest im równy. Tlen ma wartościowość -II, wodór I, azot -III. Obliczamy wartościowość tych atomów, które uległy zmianie (srebro i węgiel).
Krok 2: Zapisz pierwiastki lub związki, w których zmienia się stopień utlenienia. Dodaj odpowiednią ilość elektronów tak, by wyrównać tę zmianę. Pamiętaj, że elektrony mają wartości -1!.
CH3—CH(CH3)—CHO → CH3—CH(CH3)—COONH4 + 2e
Ag + 1e → Ag
Krok 3: Równania mnożymy tak, by liczby dodanych elektronów były równe w jednym i w drugim równaniu. W pierwszym dodaliśmy dwa elektrony – w drugim jeden. Stąd pierwsze równanie mnożymy jeden raz, a drugie dwukrotnie.
CH3—CH(CH3)—CHO → CH3—CH(CH3)—COONH4 + 2e / ∙ 1
Ag + 1e → Ag / ∙ 2
Krok 4: Zapisujemy wartości do równania.
CH3—CH(CH3)—CHO + 2[Ag(NH3)2](OH) → CH3—CH(CH3)—COONH4 + 2Ag + NH3
Krok 5: Uzgadniamy ilość atomów azotu.
Po lewej: 2 ∙ 2 = 4
Po prawej: 1
4 – 1 = 3:
CH3—CH(CH3)—CHO + 2[Ag(NH3)2](OH) → CH3—CH(CH3)—COONH4 + 2Ag + 3NH3