ester + O2 → CO2 + H2O
1. 8,8 g estru — 11,2 dm3 tlenu / ∙ 10
88 g estru — 112 dm3 tlenu
2. 88 g – mCOO = 88 g – 44 g = 44 g
mC = 12 g/mol
mH = 1 g/mol
CnH2n+2:
12n + 1 ∙ (2n + 2) = 44
12n + 2n + 2 = 44 / – 2
14n = 42 / : 14
n = 3
Odpowiedź: Wzór sumaryczny związku to C4H8O2.
Krok 1: Zapisz wartości estru i tlenu.
8,8 g estru — 11,2 dm3 tlenu
Całość mnożymy razy 10, by uzyskać liczby całkowite dla obu wartości. Ilość tlenu musi być podzielna przez 22,4, bo tyle zajmuje 1 mol gazu w warunkach normalnych (22,4 dm3).
8,8 g estru — 11,2 dm3 tlenu / ∙ 10
88 g estru — 112 dm3 tlenu
Krok 2: Od masy estru odejmujemy masę znanych atomów: jeden atom węgla, dwa atomy tlenu (wzór ogólny estru to R1—COO—R2).
88 g – mCOO = 88 g – 44 g = 44 g
Krok 3: Zastanów się, jakie ułożenie atomów węgla i wodoru da taki wynik. Jest to ester z kwasu i alkoholu nasyconego, więc nie ma wiązań wielokrotnych. Możemy zatem założyć, że ester ma wzór CnH2n+2COO. Odejmując COO zostaje nam CnH2n+2 o masie 44 g. Wiemy, że masa atomu węgla to 12 g/mol, a wodoru 1 g/mol. Układamy równanie:
12n + 1 ∙ (2n + 2) = 44
12n + 2n + 2 = 44 / – 2
14n = 42 / : 14
n = 3
Krok 4: Podkładamy n do wzoru: C3H8COO → wzór sumaryczny to C4H8O2