mC = 12 g/mol
88 g — 100%
x — 54,5%
x = 88 ∙ 54,5 : 100 = 48 [g] → 48 g : 12 g = 4 – liczba atomów C
mH = 1 g/mol
88 g — 100%
y — 9,1%
y = 88 ∙ 9,1 : 100 = 8 [g] → 8 g : 1 g = 8 – liczba atomów H
%O = 100% – 54,5% – 9,1% = 36,4%
mO = 16 g/mol
88 g — 100%
z — 36,4%
z = 88 ∙ 36,4 : 100 = 32 [g] → 32 g : 16 g = 2 – liczba atomów O
Wzór sumaryczny estru: C4H8O2
Krok 1: Związek ma masę molową 88 g/mol. Ta wartość to 100% związku. Oblicz masę atomów węgla, wodoru i tlenu na podstawie proporcji.
Węgiel:
88 g — 100%
x — 54,5%
x = 88 ∙ 54,5 : 100 = 48 [g]
Wodór:
88 g — 100%
y — 9,1%
y = 88 ∙ 9,1 : 100 = 8 [g]
Tlen:
%O = 100% – 54,5% – 9,1% = 36,4%
mO = 16 g/mol
88 g — 100%
z — 36,4%
z = 88 ∙ 36,4 : 100 = 32 [g]
Krok 2: Masę atomów podziel przez masę molową jednego atomu, by uzyskać ich liczbę.
mC = 12 g/mol
48 g : 12 g = 4
mH = 1 g/mol
8 g : 1 g = 8
mO = 16 g/mol
32 g : 16 g = 2
Krok 3: Zapisz wzór sumaryczny. Wzór ten przedstawia tylko ilość poszczególnych atomów w związku. Wzór sumaryczny szukanego estru to C4H8O2.