CH3COOH + CH3CH2OH ⇆H2SO4⇆ CH3COOCH2CH3 + H2O
mCH3COOH = 60 g/mol
mCH3CH2OH = 46 g/mol
mCH3COOCH2CH3 = 88 g/mol
mH2O = 18 g/mol
1. Kwas octowy:
88 g estru — 60 g kwasu
110 g estru — x
x = 110 ∙ 60 : 88 = 75 [g kwasu]
90 g – 75 g = 15 g
2. Alkohol etylowy:
88 g estru — 46 g alkoholu
110 g estru — y
y = 110 ∙ 46 : 88 = 57,5 [g alkoholu]
115 g – 57,5 g = 57,5 g
3. Woda
88 g estru — 18 g wody
110 g estru — z
z = 110 ∙ 18 : 88 = 22,5 [g wody]
Odpowiedź: W mieszaninie poreakcyjnej pozostało 15 g kwasu octowego, 57,5 g etanolu i 22,5 g wody.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji. Estryfikacja zachodzi według schematu:
R1COOH + R2OH → R1COOR2 + H2O, gdzie -R1 i -R2 oznaczają odpowiednie reszty węglowodorowe.
CH3COOH + CH3CH2OH ⇆H2SO4⇆ CH3COOCH2CH3 + H2O
Krok 2: Policz masy molowe substratów i produktów. Masy poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych. Masy poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mCH3COOH =12 + 3 ∙ 1 + 12 + 16 + 6 + 1 = 60 [g/mol]
mCH3CH2OH = 12 + 3 ∙ 1 + 12 + 2 ∙ 1 + 16 + 1 = 46 [g/mol]
mCH3COOCH2CH3 = 12 + 3 ∙ 1 + 12 + 16 + 16 + 12 + 2 ∙ 1 + 12 + 3 ∙ 1 = 88 [g/mol]
mH2O = 2 ∙ 1 + 16 = 18 [g/mol]
Krok 3: Porównaj wartości stechiometryczne z ilością produktu z zadania (110 g). Dowiesz się, ile substratu zużyto. Od całości substratu odejmij zużytą ilość, by dowiedzieć się, ile substratu zostało w mieszaninie.
1. Kwas octowy:
88 g estru — 60 g kwasu
110 g estru — x
x = 110 ∙ 60 : 88 = 75 [g kwasu]
90 g – 75 g = 15 g
2. Alkohol etylowy:
88 g estru — 46 g alkoholu
110 g estru — y
y = 110 ∙ 46 : 88 = 57,5 [g alkoholu]
115 g – 57,5 g = 57,5 g
3. Woda
88 g estru — 18 g wody
110 g estru — z
z = 110 ∙ 18 : 88 = 22,5 [g wody]