fenol < kwas chlorowy(I) < kwas siarkowodorowy
Kwas mocniejszy wypiera kwas słabszy z roztworów jego soli. Przyjrzyj się równaniom:
C6H5—ONa + H2S → C6H5—OH + NaHS
C6H5—ONa + HClO → NaClO + C6H5—OH
NaClO + H2S → NaHS + HClO
Kwas chlorowy(I) i kwas siarkowodorowy oba wypierają fenol z roztworu jego soli (C6H5—ONa). Oznacza to, że spośród tych trzech kwasów fenol jest najsłabszy.
Kwas siarkowodorowy natomiast wypiera kwas chlorowy(I) z roztworu jego soli (NaClO). Oznacza to, że kwas siarkowodorowy jest z kolei silniejszy niż kwas chlorowy(I).