Biodiesel = 80% C17H33COOCH3(c) + 20% 2C33H34(c)
Masa C17H33COOCH3 w 15 g biodiesla B80 = 80% ∙ 15 g : 100% = 12 g
Masa C33H34 w 15 g biodiesla B80 = 20% ∙ 15 g : 100% = 3 g
1. mC17H33COOCH3 = 296 g/mol
296 g — 27 mol tlenu
12 g — x
x = 12 ∙ 27 : 296 = 1,09 [mol tlenu]
2. mC33H34 = 226 g/mol
452 g — 49 mol tlenu
3 g — y
y = 3 ∙ 49 : 452 = 0,33 [mol tlenu]
1,09 mol tlenu + 0,33 mol tlenu = 1,42 mol tlenu
1 mol tlenu — 22,4 dm3
1,42 mol tlenu — z
z = 1,42 ∙ 22,4 = 31,8 [dm3]
Tlen stanowi około 21% powietrza:
31,8 dm3 — 21%
s — 100%
s = 31,8 ∙ 100 : 21 = 151,4 [dm3]
Odpowiedź: Do przeprowadzenia tej reakcji niezbędne jest 151,4 dm3 powietrza.
Krok 1: Zwróć uwagę, że biodiesel B80 składa się w 80% z FAME (tutaj: oleinian metylu) i 20% heksadekanu. Oblicz masę obu substancji w 15 g biodiesela.
Masa C17H33COOCH3 w 15 g biodiesla B80 = 80% ∙ 15 g : 100% = 12 g
Masa C33H34 w 15 g biodiesla B80 = 20% ∙ 15 g : 100% = 3 g
Krok 2: Spójrz na równania reakcji. 1 mol oleinianu metylu (296 g) reaguje z 27 molami tlenu. Ułóż proporcję, by obliczyć liczbę moli tlenu niezbędną do spalenia 12 g oleinianu metylu.
296 g — 27 mol tlenu
12 g — x
x = 12 ∙ 27 : 296 = 1,09 [mol tlenu]
Krok 3: Analogiczne obliczenia przeprowadź dla heksadekanu. 2 mole heksadekanu (226 g ∙ 2 = 452 g) reagują z 49 molami tlenu. Ułóż proporcję, by obliczyć liczbę moli tlenu niezbędną do spalenia 3 g heksadekanu.
mC33H34 = 226 g/mol
452 g — 49 mol tlenu
3 g — y
y = 3 ∙ 49 : 452 = 0,33 [mol tlenu]
Krok 4: Zsumuj liczbę moli tlenu.
1,09 mol tlenu + 0,33 mol tlenu = 1,42 mol tlenu
Krok 5: Przelicz mole tlenu na objętość. 1 mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3.
1 mol tlenu — 22,4 dm3
1,42 mol tlenu — z
z = 1,42 ∙ 22,4 = 31,8 [dm3]
Krok 5: Tlen stanowi około 21% objętości powietrza. Zatem obliczona objętość to 21% niezbędnego do reakcji powietrza. Oblicz 100%.
31,8 dm3 — 21%
s — 100%
s = 31,8 ∙ 100 : 21 = 151,4 [dm3]