Kwasami Bronsteda w zlewce A są: CH3COOH i H3O+.
W reakcji bierze udział 10 cm3 wodorotlenku i 25 cm3 kwasu – obie substancje są w tym samym stężeniu, czyli ilość moli kwasu jest większa niż ilość moli wodorotlenku. Związki te reagują ze sobą w stosunku 1 : 1, więc kwas jest w nadmiarze i zostaje w mieszaninie poreakcyjnej. Kwas ulega hydrolizie zgodnie z równaniem:
CH3COOH + H2O ⇄ CH3COO- + H3O+
Kwasy Bronsteda to dawcy protonu (H+), a zasady to biorcy protonu. W równaniu kwasy i zasady Bronsteda są parami. Spójrz na równanie reakcji. Kwasem Bronsteda na pewno będzie H3O+, bo jon dodatni wskazuje na „chęć” oddania protonu. Zasadą do tego kwasu będzie cząsteczka H2O. CH3COO-ma niedobór jednego proton, o czym świadczy symbol anionu. Jest to zatem zasada. Kwasem będzie CH3COOH.