CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O → stosunek molowy = 1 : 1 : 1 : 1
Produktem tej reakcji jest etanian sodu (octan sodu).
CH3COOH / NaOH
0,1 mol — 1000 cm3
x — 25 cm3
x = 25 ∙ 0,1 : 1000 = 0,0025 [mol]
Reagenty są w stosunkach stechiometrycznych, więc powstaje 0,0025 mol soli.
0,0025 mol substancji — 50 cm3 roztworu
y — 1000 cm3 roztworu
y = 0,0025 ∙ 1000 : 50 = 0,05 [mol substancji] → stężenie molowe etanianu sodu = 0,05 mol/dm3
Krok 1: Zapisz równanie reakcji.
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O – produktem reakcji kwasu etanowego (octowego) i wodorotlenku sodu jest sól – etanian (octan) sodu.
Krok 2: Zwróć uwagę na stechiometrię: 1 mol kwasu + 1 mol wodorotlenku → 1 mol soli + 1 mol wody. Do roztworu dodano taką samą ilość kwasu i wodorotlenku (to samo stężenie molowe i objętość, zatem ta sama liczba moli). Liczymy liczbę moli substratów na podstawie stężenia:
0,1 mol — 1000 cm3
x — 25 cm3
x = 25 ∙ 0,1 : 1000 = 0,0025 [mol]
Krok 3: Bazując na stechiometrii widzimy, że powstanie tyle samo produktu (0,0025 mol soli). Stężenie molowe wyraża się jako liczba moli substancji w 1 dm3 roztworu. Liczymy objętość naszego roztworu:
V = 25 cm3 + 25 cm3 = 50 cm3
Krok 4: Wiemy, że ilość moli octanu sodu to 0,0025, a objętość to 50 cm3. Do obliczenia stężenia molowego musimy obliczyć teraz liczbę moli w 1 dm3, czyli w 1000 cm3.
0,0025 mol substancji — 50 cm3 roztworu
y — 1000 cm3 roztworu
y = 0,0025 ∙ 1000 : 50 = 0,05 [mol substancji] → stężenie molowe etanianu sodu = 0,05 mol/dm3