Słabszą zasadą jest: Cl-.
W pierwszym kroku zapisz hydrolizę obu kwasów:
1. CH3COOH + H2O ⇄ CH3COO- + H3O+
2. HCl + H2O ⇄ Cl- + H3O+
Kwasy Bronsteda to dawcy protonu (H+), a zasady to biorcy protonu. Kwas octowy jest sprzężony z zasadą – CH3COO-. Natomiast kwas chlorowodorowy jest sprzężony z zasadą – Cl-. Im mocniejszy kwas, tym słabsza sprzężona z nim zasada. Kwas octowy jest kwasem słabszym niż kwas chlorowodorowy, więc zasada sprzężona z kwasem chlorowodorowym jest słabsza niż zasada sprzężona z kwasem octowym.