Właściwości fizyczne alkoholi monohydroksylowych zależą głównie od obecności grupy hydroksylowej (-OH) oraz długości łańcucha węglowego. G
rupa -OH umożliwia powstawanie wiązania wodorowego między cząsteczkami, co zwiększa temperaturę wrzenia i rozpuszczalność w wodzie.
W miarę wydłużania się łańcucha węglowego w szeregu homologicznym temperatura wrzenia i gęstość rosną, ponieważ wzrasta masa cząsteczkowa i siły międzycząsteczkowe typu van der Waalsa.
Natomiast rozpuszczalność w wodzie maleje, ponieważ wydłużający się łańcuch węglowy jest hydrofobowy i ogranicza oddziaływania z cząsteczkami wody.
