W tym zadaniu musisz obliczyć, w jakim stosunku masowym reagują ze sobą substraty podanej reakcji: w wyniku reakcji octanu ołowiu (II) z wodorotlenkiem potasu strącił się osad wodorotlenku ołowiu (II).
Reakcja między octanem ołowiu (II) i wodorotlenkiem potasu wygląda następująco:
Pb(C2H3O2)2 + 2 KOH → Pb(OH)2 + 2 KC2H3O2
Stechiometrycznie, jeden mol octanu ołowiu(II) reaguje z dwoma molami wodorotlenku potasu, co oznacza, że stosunek molowy substratów wynosi 1:2.
Aby obliczyć stosunek masowy, należy najpierw obliczyć masy molowe każdego związków chemicznych:
Masa molowa Pb(C2H3O2)2 = 2 · masa molowa C2H3O2 + masa molowa Pb = 2 · 60,05 g/mol + 207,2 g/mol = 327,3 g/mol
Masa molowa KOH = 39,1 g/mol + 16,0 g/mol + 1,0 g/mol = 56,1 g/mol
Masa molowa Pb(OH)2 = 2 · masa molowa OH + masa molowa Pb = 2 · 17,0 g/mol + 207,2 g/mol = 241,2 g/mol
Masa molowa KC2H3O2 = 39,1 g/mol + 2 · 12,0 g/mol + 3 · 16,0 g/mol = 98,1 g/mol
Stosunek masowy substratów można teraz obliczyć:
327,3 g Pb(C2H3O2)2 : 2 · 56,1 g KOH = 327,3 : 112,2
Zadanie 9.1.3.
54Zadanie 9.1.4.
55Zadanie 9.1.11.
56Zadanie 9.1.16.
57Zadanie 9.3.1.
61Zadanie 9.3.3.
62Zadanie 9.3.4.
62Zadanie 9.3.5.
62Zadanie 9.3.6.
62Zadanie 9.3.7.
62Zadanie 9.3.8.
63Zadanie 9.4.9.
66Zadanie 9.4.11.
66Zadanie 9.4.12.
67Zadanie 9.4.14.
67Zadanie 9.4.18.
68Zadanie 9.4.19.
68Zadanie 9.4.25.
69Zadanie 9.4.30.
70Zadanie 9.4.31.
70Zadanie 9.4.32.
70Zadanie 9.4.33.
70Zadanie 9.4.34.
71Zadanie 9.4.35.
71Zadanie 9.4.36.
71Zadanie 9.5.1.
72Zadanie 9.5.8.
73Zadanie 9.5.17.
74Zadanie 9.5.23.
75Zadanie 9.5.25.
75