Za pomocą przyrządu do badania przewodnictwa elektrycznego Ala sprawdziła, że wodny roztwór kwasu etanowego przewodzi prąd elektryczny. W tym zadaniu musisz wyjaśnić, jakie zjawisko jest odpowiedzialne za efekt zaobserwowany przez uczennicę.
Przewodnictwo elektryczne w roztworach kwasów organicznych, w tym kwasu etanowego, jest wynikiem dysocjacji jonowej kwasu w roztworze. W wodnym roztworze kwas etanowy (CH3COOH) dysocjuje na jony wodorowe (H+) i jony octanowe (CH3COO-). Jony wodorowe (protony) są odpowiedzialne za przenoszenie ładunku elektrycznego w roztworze, co powoduje, że roztwór kwasu etanowego przewodzi prąd elektryczny.
Reakcja dysocjacji kwasu etanowego w wodnym roztworze może być opisana równaniem jonowym:
CH3COOH → CH3COO- + H+
Jony wodorowe (H+) w roztworze są nośnikami prądu, ponieważ posiadają ładunek dodatni i poruszają się w kierunku elektrody ujemnej, tj. kationu. W ten sposób przewodzą prąd elektryczny. Przewodność elektryczna kwasu etanowego zależy od stężenia jonów wodorowych, a zatem od stężenia kwasu etanowego w roztworze. Im większe stężenie kwasu etanowego, tym większa będzie ilość jonów wodorowych i większa będzie przewodność elektryczna.
Przyrząd Ala do badania przewodnictwa elektrycznego jest w stanie wykrywać prąd elektryczny, który jest przepuszczany przez roztwór, a wskazuje na to, że kwas etanowy jest w stanie przewodzić prąd elektryczny.
Zadanie 9.1.3.
54Zadanie 9.1.4.
55Zadanie 9.1.11.
56Zadanie 9.1.16.
57Zadanie 9.3.1.
61Zadanie 9.3.3.
62Zadanie 9.3.4.
62Zadanie 9.3.5.
62Zadanie 9.3.6.
62Zadanie 9.3.7.
62Zadanie 9.3.8.
63Zadanie 9.4.9.
66Zadanie 9.4.11.
66Zadanie 9.4.12.
67Zadanie 9.4.14.
67Zadanie 9.4.18.
68Zadanie 9.4.19.
68Zadanie 9.4.25.
69Zadanie 9.4.30.
70Zadanie 9.4.31.
70Zadanie 9.4.32.
70Zadanie 9.4.33.
70Zadanie 9.4.34.
71Zadanie 9.4.35.
71Zadanie 9.4.36.
71Zadanie 9.5.1.
72Zadanie 9.5.8.
73Zadanie 9.5.17.
74Zadanie 9.5.23.
75Zadanie 9.5.25.
75