W tym zadaniu musisz obliczyć, ile gramów alkoholu etylowego zużyto w tej reakcji:
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H₂O przebiegła z wydajnością 70%, a w jej wyniku otrzymano 123,20 g tlenku węgla (IV).
masa cząsteczkowa C2H5OH = 46 g
masa cząsteczkowa CO2 = 44 g
Z reakcji:
46 g – 88 g
x- 123,20 g
x = 64,4 g
70% – 64,4 g
100% – y
y = 92 g
Odpowiedź: Zużyto 92 g alkoholu.
1. Oblicz masy cząsteczkowe alkoholu i tlenku (skorzystaj z układu okresowego):
masa cząsteczkowa C2H5OH = 46 g
masa cząsteczkowa CO2 = 44 g
2. Ułóż równanie z jedna niewiadomą, gdzie w pierwszej linijce przyrównaj masy cząsteczkowe obu związków, a w drugiej x do masy tlenku podanej w zadaniu:
46 g – 88 g
x- 123,20 g
x = 64,4 g
3. Wynik podstaw do drugiego równania, w którym przyrównaj wydajność z zadania do tego wyniku w jednej linijce, a w drugiej wydajność max, czyli 100% do niewiadomej y:
70% – 64,4 g
100% – y
y = 92 g
Zadanie 9.1.3.
54Zadanie 9.1.4.
55Zadanie 9.1.11.
56Zadanie 9.1.16.
57Zadanie 9.3.1.
61Zadanie 9.3.3.
62Zadanie 9.3.4.
62Zadanie 9.3.5.
62Zadanie 9.3.6.
62Zadanie 9.3.7.
62Zadanie 9.3.8.
63Zadanie 9.4.9.
66Zadanie 9.4.11.
66Zadanie 9.4.12.
67Zadanie 9.4.14.
67Zadanie 9.4.18.
68Zadanie 9.4.19.
68Zadanie 9.4.25.
69Zadanie 9.4.30.
70Zadanie 9.4.31.
70Zadanie 9.4.32.
70Zadanie 9.4.33.
70Zadanie 9.4.34.
71Zadanie 9.4.35.
71Zadanie 9.4.36.
71Zadanie 9.5.1.
72Zadanie 9.5.8.
73Zadanie 9.5.17.
74Zadanie 9.5.23.
75Zadanie 9.5.25.
75