W tym zadaniu musisz obliczyć , jakie było stężenie roztworu kwasu, jeśli wiadomo, że połowa masy próbki magnezu nie uległa reakcji. Użyto 0,82 g magnezu i 10 cm³ roztworu kwasu octowego o gęstości 1,026 g/cm³.
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
masa cząsteczkowa Mg = 24 g
masa cząsteczkowa CH3COOH = 60 g
Z reakcji:
24 g – 120 g
0,41 g – x
x = 2,05 g
d= m : V – wzór na gęstość
d= m : V / · V
d · V = m
m = 1,026 g/cm3 · 10 cm3 = 10,26 g
Cp = ms : mr-ru · 100%
Cp= 2,05 : 10,26 · 100% = 20% – stężenie roztworu
Odpowiedź: Stężenie procentowe wynosi 20%.
1. Oblicz masy cząsteczkowe magnezu i kwasu (skorzystaj z układu okresowego) oraz napisz równanie reakcji:
Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2
masa cząsteczkowa Mg = 24 g
masa cząsteczkowa CH3COOH = 60 g
2. Ułóż równanie z jedną niewiadoma, gdzie w jednej linijce przyrównaj masy cząsteczkowe obu związków, a w drugiej masę magnezu podana w zadaniu (wiadomo, że połowa masy próbki magnezu nie uległa reakcji) do x:
24 g – 120 g
0,41 g – x
x = 2,05 g
3. Podstaw wynik do wzoru na gęstość, aby obliczyć masę:
d= m : V – wzór na gęstość
d= m : V / · V
d · V = m
m = 1,026 g/cm3 · 10 cm3 = 10,26 g
4. Oblicz stężenie procentowe ze wzoru:
Cp = ms : mr-ru · 100%
Zadanie 9.1.3.
54Zadanie 9.1.4.
55Zadanie 9.1.11.
56Zadanie 9.1.16.
57Zadanie 9.3.1.
61Zadanie 9.3.3.
62Zadanie 9.3.4.
62Zadanie 9.3.5.
62Zadanie 9.3.6.
62Zadanie 9.3.7.
62Zadanie 9.3.8.
63Zadanie 9.4.9.
66Zadanie 9.4.11.
66Zadanie 9.4.12.
67Zadanie 9.4.14.
67Zadanie 9.4.18.
68Zadanie 9.4.19.
68Zadanie 9.4.25.
69Zadanie 9.4.30.
70Zadanie 9.4.31.
70Zadanie 9.4.32.
70Zadanie 9.4.33.
70Zadanie 9.4.34.
71Zadanie 9.4.35.
71Zadanie 9.4.36.
71Zadanie 9.5.1.
72Zadanie 9.5.8.
73Zadanie 9.5.17.
74Zadanie 9.5.23.
75Zadanie 9.5.25.
75