Krok 1: W celu porównania zawartości miedzi, masy roztworów muszą być takie same. Stąd założeniem jest, że oba roztwory mają masę 1 kg (1000 g).
Krok 2: Stężenie procentowe to ilość substancji w 100 gramach roztworu. Obliczamy ilość Cu2OCl2 przy stężeniu 30%.
30 g Cu2OCl2 — 100 g roztworu
x — 1000 g roztworu
x = 1000 • 30 : 100 = 300 [g Cu2OCl2]
Krok 3: Obliczamy masę tlenochlorku miedzi. Masy poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mCu2OCl2 = 63,5 • 2 + 16 + 35,5 • 2 = 214 [g/mol]
Krok 4: W 214 gramach (1 molu) Cu2OCl2 jest 127 gramów miedzi (2 • 63,5 g). Na tej podstawie obliczamy ilość miedzi w 300 g Cu2OCl2.
214 g Cu2OCl2 — 127 g Cu
300 g Cu2OCl2 — y
y = 300 • 127 : 214 = 178 [g Cu]
Krok 5: Rozpuszczalność hydratu to 30 gramów substancji na 100 g wody, czyli 30 g substancji jest w 130 g roztworu (masa substancji + masa wody = 30 g + 100 g = 130 g). Obliczamy ilość hydratu w 1000 g roztworu.
30 g hydratu — 130 g roztworu
z — 1000 g roztworu
z = 1000 • 30 : 130 = 230,5 [g hydratu]
Krok 6: Obliczamy masę hydratu. Masy poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mCuSO4 • 5 H2O = 63,5 + 32 + 16 • 4 + 5 • (2 • 1 + 16) = 159,5 + 90 = 245,5 [g/mol]
Krok 7: W 245,5 gramach hydratu (1 molu) jest 63,5 g miedzi. Na tej podstawie obliczamy ilość miedzi w 230,5 g hydratu.
249,5 g hydratu — 63,5 g Cu
230,5 g hydratu — s
s = 230,5 • 63,5 : 249,5 = 59 [g Cu]
Krok 8: Wyciągamy wnioski (178 g Cu > 59 g Cu). W nasyconym roztworze CuSO4 zawartość miedzi jest większa niż w 30% roztworze Cu2OCl2.