4FeS2 + 11O2 —temperatura→ 2Fe2O3 + 8SO2
masa pirytu w węglu = 1,5% z 1000 kg = 1,5% • 1000 kg : 100% = 15 kg
mFeS2 = 120 g/mol = 0,12 kg/mol
0,48 kg FeS2 — 179,2 dm3
15 kg FeS2 — x
x = 15 • 179,2 : 0,48 = 5600 [dm3]
Odpowiedź: Objętość tlenku siarki(IV), która powstanie to 5600 dm3.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji spalania pirytu i uzgodnij je.
4FeS2 + 11O2 —temperatura→ 2Fe2O3 + 8SO2
Krok 2: Zawartość pirytu w węglu to 1,5%. Oblicz 1,5% z 1 tony, czyli z 1000 kilogramów.
masa pirytu w węglu = 1,5% z 1000 kg = 1,5% • 1000 kg : 100% = 15 kg
Krok 3: Oblicz masę molową pirytu. Masy poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mFeS2 = 56 + 2 • 32 = 120 [g/mol] = 0,12 kg/mol
Krok 4: Spójrz na równanie reakcji. Z czterech moli pirytu otrzymujemy osiem moli tlenku siarki(IV). Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3.
4 mole FeS2 = 4 • 0,12 kg = 0,48 kg
8 moli SO2 = 8 • 22,4 dm3 = 179,2 dm3
Krok 5: Przy pomocy proporcji, oblicz objętość tlenku siarki(IV), która powstanie z obliczonej wcześniej masy pirytu (15 kg).
0,48 kg FeS2 — 179,2 dm3
15 kg FeS2 — x
x = 15 • 179,2 : 0,48 = 5600 [dm3]