Zasady Bronsteda: OH- i NH2—CH(CH2—SH)—COO-
Kwasy Bronsteda: NH3+—CH(CH2—SH)—COO- i H2O
Kwasy Bronsteda to dawcy protonu (H+), a zasady to biorcy protonu. W równaniu kwasy i zasady Bronsteda są parami. Spójrz na równanie reakcji. Zasadą Bronsteda na pewno będzie OH-, bo jon ujemny wskazuje na „chęć” przyjęcia protonu. Kwasem do tej zasady będzie cząsteczka H2O. Związek NH3+—CH(CH2—SH)—COO-ma proton do oddania, o czym świadczy symbol kationu. Jest to zatem kwas. Zasadą będzie NH2—CH(CH2—SH)—COO-.