1. KNO3
[NO3-] = 120 mg/dm3 = 0,12 g/dm3
mNO3- = 62 g/mol
1 mol — 62 g
x — 0,12 g
x = 0,12 • 1 : 62 = 0,00194 mol → [NO3-] = 0,00194 mol/dm3
KNO3⇆ K+ + NO3-
[K+] = [NO3-] = 0,00194 mol/dm3
2. K3PO4
[PO43-] = 112 mg/dm3 = 0,112 g/dm3
mPO43- = 95 g/mol
1 mol — 95 g
x — 0,112 g
x = 0,112 • 1 : 95 = 0,00118 mol → [PO43-] = 0,00118 mol/dm3
K3PO4⇆ 3K+ + PO43-
[K+] = 3 • [PO43-] = 3 • 0,00118 mol/dm3 = 0,00354
0,00354 mol/dm3 > 0,00194 mol/dm3
Odpowiedź: W próbce z fosforanem(V) potasu stężenie jonów potasu było większe niż w próbce z azotanem(V) potasu.
Krok 1: Przelicz stężenie jonów w mg/dm3 na g/dm3 (1 g = 1000 mg).
[NO3-] = 120 mg/dm3 = 0,12 g/dm3
[PO43-] = 112 mg/dm3 = 0,112 g/dm3
Krok 2: Oblicz masy molowe anionów. Masy poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mNO3- = 14 + 3 • 16 = 62 [g/mol]
mPO43- = 31 + 4 • 16 = 95 [g/mol]
Krok 3: Przelicz stężenia jonów w g/dm3 na mol/dm3.
1. 1 mol — 62 g
x — 0,12 g
x = 0,12 • 1 : 62 = 0,00194 mol → [NO3-] = 0,00194 mol/dm3
2. 1 mol — 95 g
x — 0,112 g
x = 0,112 • 1 : 95 = 0,00118 mol → [PO43-] = 0,00118 mol/dm3
Krok 4: Zapisz równania dysocjacji obu soli.
KNO3⇆ K+ + NO3-
K3PO4⇆ 3K+ + PO43-
Zwróć uwagę, że stężenie stosunek kationów potasu w azotanie(V) potasu do anionów azotanowych(V) wynosi 1:1. Stosunek kationów potasu w fosforanie(V) potasu do anionów fosforanowych(V) wynosi 3:1. Stąd:
[K+] w KNO3 = [NO3-] = 0,00194 mol/dm3
[K+] w K3PO4 = 3 • [PO43-] = 3 • 0,00118 mol/dm3 = 0,00354 mol/dm3
Krok 5: Porównaj wyniki i wyciągnij wnioski.
0,00354 mol/dm3 > 0,00194 mol/dm3 →W próbce z fosforanem(V) potasu stężenie jonów potasu było większe niż w próbce z azotanem(V) potasu.