1. AgNO3
0,01 mol — 1000 cm3
x — 250 cm3
x = 250 • 0,01 : 1000 = 0,0025 [mol]
Objętość roztworu = 250 cm3 + 500 cm3 = 750 cm3
2. Ag+
0,002 mol — 1000 cm3
y — 750 cm3
y = 750 • 0,002 : 1000 = 0,0015 [mol] (ilość moli Ag+ po reakcji)
0,0025 mol – 0,0015 mol = 0,001 mol(ilość moli Ag+, które przereagowały)
3. Cl– + Ag+ → AgCl↓ (substraty reagują w stosunku 1:1)
0,001 mol Ag+⇒ 0,001 mol Cl–
0,001 mol Cl– — 500 cm3
z — 1000 cm3
z = 0,001 • 1000 : 500 = 0,002 mol Cl–
Odpowiedź: Stężenie jonów chlorkowych w badanej wodzie wynosiło 0,002 mol/dm3.
Krok 1: Oblicz ilość moli jonów Ag+. W azotanie(V) srebra(I) ilość moli związku odpowiada ilości moli poszczególnych jonów (AgNO3⇄ Ag+ + NO3–). Znamy stężenie molowe (0,01 mol/dm3 = 0,01 mol/1000 cm3) i objętość (250 cm3).
0,01 mol — 1000 cm3
x — 250 cm3
x = 250 • 0,01 : 1000 = 0,0025 [mol]
Krok 2: Oblicz objętość roztworu po zmieszaniu substratów.
V = 250 cm3 + 500 cm3 = 750 cm3
Krok 3: Znamy stężenie jonów Ag+ po reakcji (0,002 mol/dm3). Znając objętość mieszaniny (750 cm3), obliczamy ilość moli w niej.
0,002 mol — 1000 cm3
y — 750 cm3
y = 750 • 0,002 : 1000 = 0,0015 [mol]
Krok 4: Od ilości jonów Ag+ przed reakcją (0,0025 mol) odejmujemy ilość po reakcji (0,0015 mol), by poznać ilość moli, które przereagowały z jonami chlorkowymi.
0,0025 mol – 0,0015 mol = 0,001 mol
Krok 5: Zapisz równanie reakcji.
Cl– + Ag+ → AgCl↓
Krok 6: Zwróć uwagę, że substraty reagują w stosunku 1:1. Stąd ilość moli Ag+ odpowiada ilości moli Cl–(0,001 mol Ag+⇒ 0,001 mol Cl–). Znamy ilość jonów chlorkowych i objętość mieszaniny (750 cm3). Obliczamy stężenie molowe, czyli ilość moli w 1 dm3 (1000 cm3).
0,001 mol Cl– — 500 cm3
z — 1000 cm3
z = 0,001 • 1000 : 500 = 0,002 mol Cl–
Wniosek: Stężenie jonów chlorkowych w badanej wodzie wynosiło 0,002 mol/dm3.