3Sn + 2Sb3+ → 3Sn2+ + 2Sb
masa cyny na blaszce = 0,50 g - 0,48 g = 0,02 g
mSn = 119 g/mol
1 mol — 119 g
x — 0,02 g
x = 0,02 • 1 : 119 = 1,68 • 10-4 [mol]
nSn : nSb3+ = 3 : 2
3 — 1,68 • 10-4 mol
2 — y
y = 2 • 1,68 • 10-4 : 3 = 1,12 • 10-4 [mol]
1,12 • 10-4 mol — 20 cm3
z — 1000 cm3
z = 1,12 • 10-4 • 1000 : 20 = 5,6 • 10-3 [mol]
Odpowiedź: Stężenie chlorku antymonu przed reakcją wynosiło 5,6 • 10-3 mol/dm3.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji w formie jonowej skróconej. Jony antymonu(III) wypierają z blaszki cynę. W efekcie to antymon osiada na blaszce, a jony cyny(II) tworzą roztwór.
3Sn + 2Sb3+ → 3Sn2+ + 2Sb
Krok 2: Różnica masy blaszki przed reakcją i po niej, stanowi masę cyny, która była na blaszce i wzięła udział w reakcji.
masa cyny na blaszce = 0,50 g - 0,48 g = 0,02 g
Krok 3: Przelicz masę cyny na mole. Jeden mol cyny to 119 g.
1 mol — 119 g
x — 0,02 g
x = 0,02 • 1 : 119 = 1,68 • 10-4 [mol]
Krok 4: Spójrz na równanie reakcji. Substraty reagują ze sobą w stosunku 3:2 (nSn : nSb3+ = 3:2). Stąd ilość moli Sb3+ obliczamy na podstawie ilości moli Sn.
3 — 1,68 • 10-4 mol
2 — y
y = 2 • 1,68 • 10-4 : 3 = 1,12 • 10-4 [mol]
Krok 5: Znamy objętość roztworu (20 cm3) i ilość moli (1,12 • 10-4). Na tej podstawie obliczamy stężenie molowe, czyli ilość moli w 1000 cm3.
1,12 • 10-4 mol — 20 cm3
z — 1000 cm3
z = 1,12 • 10-4 • 1000 : 20 = 5,6 • 10-3 [mol]
Uwaga: Informacje o wielkości blaszki i stężeniu chlorku antymonu(III) po reakcji nie są niezbędne do rozwiązania zadania.