Na+ = x
Cl- = 568 mg = 0,568 g
SO42- = 192 mg = 0,192 g
mCl- = 35,5 g/mol → [Cl- ] = 0,568 g/dm3 : 35,5 g/mol = 0,016 mol/dm3
mSO42- = 96 g/mol → [SO42-] = 0,192 g/dm3 : 96 g/mol = 0,002 mol/dm3
liczba kationów = liczba anionów = 0,016 mol + 2 • 0,002 mol = 0,016 mol + 0,004 mol = 0,02 mol
Odpowiedź: Stężenie molowe jonów sodu w wodzie to 0,02 mol/dm3.
Krok 1: Zobacz, jakie mogą się tworzyć sole: Na2SO4 i NaCl. Mamy dane informacje o stężeniu Cl- i SO42-.
Krok 2: Obliczamy masy molowe jonów. Masy poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mCl- = 35,5 g/mol
mSO42- = 32 + 4 • 16 = 96 [g/mol]
Krok 3: Przeliczamy stężenia w g/dm3 na mol/dm3, ponieważ molowo w wodzie musi być tyle samo kationów, co anionów. Przeliczamy to według wzoru:
stężenie w g/dm3 : masa molowa w g/mol = stężenie w mol/dm3
[Cl- ] = 0,568 g/dm3 : 35,5 g/mol = 0,016 mol/dm3
[SO42-] = 0,192 g/dm3 : 96 g/mol = 0,002 mol/dm3
Jednostki skracają się w następujący sposób:
Krok 4: Ładunki ujemne równoważą dodatnie. Wynik będzie ilością jonów Na+ w 1 dm3.
liczba kationów = liczba anionów = 0,016 mol + 2 • 0,002 mol = 0,016 mol + 0,004 mol = 0,02 mol