CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2O
10 g kwasu octowego — 100 g roztworu
x — 2000 g roztworu
x = 10 • 2000 : 100 = 200 [g kwasu octowego]
mCH3COOH = 60 g/mol
22,4 dm3 tlenu — 60 g kwasu octowego
y — 200 g kwasu octowego
y = 22,4 • 200 : 60 = 74,7 [dm3 tlenu]
Odpowiedź: Do opisanej reakcji niezbędne jest 74,7 dm3 tlenu.
Krok 1: Zapisz równanie reakcji.
CH3CH2OH + O2 → CH3COOH + H2O
Krok 2: Znając stężenie procentowe (10%) kwasu octowego, czyli ilość gramów kwasu w 100 gramach roztworu, oblicz masę kwasu w 2 kg roztworu.
2 kg = 2000 g
10 g kwasu octowego — 100 g roztworu
x — 2000 g roztworu
x = 10 • 2000 : 100 = 200 [g kwasu octowego]
Krok 3: Oblicz masę molową kwasu octowego. Masy poszczególnych atomów znajdziesz w tabeli pierwiastków chemicznych.
mCH3COOH = 12 + 3 • 1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 [g/mol]
Krok 4: Spójrz na równanie reakcji. Z jednego mola tlenu otrzymujemy jeden mol kwasu octowego (60 g). Jeden mol gazu w warunkach normalnych zajmuje objętość 22,4 dm3. Obliczamy niezbędną ilość tlenu do otrzymania 200 g kwasu octowego.
22,4 dm3 tlenu — 60 g kwasu octowego
y — 200 g kwasu octowego
y = 22,4 • 200 : 60 = 74,7 [dm3 tlenu]