W tym zadaniu musisz najpierw zrozumieć, jakie zmiany zachodzą w jądrach atomowych podczas przemian $\text{[math]}$ i $\text{[math]}$ , a następnie obliczyć różnicę liczb masowych powstałych izotopów.

Zacznijmy od przemiany $\text{[math]}$ :

W przemianie $\text{[math]}$ neutron zamienia się w proton, a jądro emituje elektron ( $\text{[math]}$ ). Liczba masowa jądra pozostaje niezmieniona, ale liczba atomowa zwiększa się o 1.

Dla $\text{[math]}$ , po przemianie $\text{[math]}$ :

Liczba atomowa: $\text{[math]}$

Liczba masowa: 231 (niezmieniona)

Nowy izotop to $\text{[math]}$ (pewnie tor $\text{[math]}$ , ale nie jest to podane w treści zadania).

Teraz przemiana $\text{[math]}$ :

W przemianie $\text{[math]}$ jądro emituje cząstkę $\text{[math]}$ , która składa się z 2 protonów i 2 neutronów. W wyniku tej emisji liczba masowa jądra atomowego zmniejsza się o 4, a liczba atomowa o 2.

Dla $\text{[math]}$ , po przemianie $\text{[math]}$ :

Liczba atomowa: $\text{[math]}$

Liczba masowa: $\text{[math]}$

Nowy izotop to $\text{[math]}$ (najprawdopodobniej radon $\text{[math]}$ , ale również nie podano tego w treści).

Obliczmy różnicę liczb masowych:

$\text{[math]}$

A zatem różnica liczb masowych izotopów powstałych w tych przemianach wynosi 9.

Przemiany promieniotwórcze prowadzą do zmiany składu jądra atomowego. W przypadku przemiany $\text{[math]}$ , jądro emituje elektron, ale liczba masowa (sumaryczna liczba protonów i neutronów w jądrze) pozostaje niezmieniona. Jednak liczba atomowa (liczba protonów) zwiększa się o 1, ponieważ jeden z neutronów przekształca się w proton.

W przypadku przemiany $\text{[math]}$ , jądro emituje cząstkę $\text{[math]}$ , która składa się z 2 protonów i 2 neutronów. Oznacza to, że liczba masowa jądra zmniejsza się o 4, a liczba atomowa o 2. Analizując obie te przemiany, możesz określić izotopy powstałe po tych przemianach i obliczyć różnicę ich liczb masowych.