Liczby atomowe helu (2) i węgla (6) sprawdzamy z układu okresowego.
Z zasady zachowania liczby nukleonów (dla liczb masowych):
Z zasady zachowania ładunku elektrycznego (dla liczb atomowych):
Uzupełniamy wzór:
| 1. | Zgodnie z zasadą przyczynowości tylko zjawiska późniejsze mogą być skutkiem zjawisk wcześniejszych.W wyniku bombardowania jąder berylu przez cząstki a nie mogło powstać promieniowanie rentgenowskie, ponieważ w reakcji wybijania protonów z parafiny nie byłaby spełniona zasada zachowania liczby nukleonów. | P | F |
| 2. | Cząstki naładowane są łatwiejsze do identyfikacji niż cząstki neutralne ze względu na ich oddziaływanie z polem elektrycznym i magnetycznym. | P | F |
| 3. | Materię mogą jonizować zarówno cząstki naładowane, jak i neutralne. | P | F |
| 4. | Doświadczenie Rutherforda pozwoliło na odkrycie, że jądro atomowe składa się z protonów i neutronów. | P | F |
Początkowo, aby uzupełnić wzór odczytaj z układu okresowego liczby atomowe helu i węgla. Następnie wykorzystaj zasady zachowania liczby nukleonów (dla liczb masowych) oraz zachowania ładunku elektrycznego (dla liczb atomowych). Otrzymasz wtedy następujące równanie:
1. Fotony tworzące promieniowanie rentgenowskie charakteryzują się wysoką energią i nie mają ani masy, ani ładunku elektrycznego.
2. Ścieżki ruchu cząstek naładowanych elektrycznie zmieniają się w różny sposób w obecności pól elektrycznych i magnetycznych, w zależności od ich ładunku. Cząstki bez ładunku nie reagują na te pola.
3. Fakt, istnieją liczne sytuacje, w których materia ulega jonizacji.
4. Eksperyment przeprowadzony przez Rutherforda, polegający na bombardowaniu cząstkami alfa w cienką folię złotą, potwierdził istnienie jądra w atomie. Jednakże nie były znane konkretne składniki tego jądra.