Równanie chemiczne procesu fotosyntezy:
6CO2 + 6H2O + 2800 kJ → C6H12O6 + 6O2
Odczytujemy masy molowe węgla, wodoru i tlenu z układu okresowego pierwiastków chemicznych:
MC = 12 g/mol
MH = 1 g/mol
MO = 16 g/mol
Następnie obliczamy masę molową glukozy, tlenku węgla(IV) i wody:
MC6H12O6 = 6 · MC + 12 · MH + 6 · MO = 6 · 12 + 12 · 1 + 6 · 16 = 72 + 12 + 96 = 180 [g/mol]
MCO2 = MC + 2 · MO = 12 + 2 · 16 = 12 + 32 = 44 [g/mol]
MH2O = 2 · MH + MO = 2 · 1 + 16 = 2 + 16 = 18 [g/mol]
6CO2 + 6H2O + 2800 kJ → C6H12O6 + 6O2
Z równania reakcji wynika, że z 6 moli tlenku węgla(IV) powstaje 1 mol glukozy. Wyliczamy, ile tlenku węgla(IV) powstanie z 10 g glukozy:
6 · 44 g tlenku węgla(IV) – 180 g glukozy
x g tlenku węgla(IV) – 10 g glukozy
x =
=
= 14,67 = 14,7 g tlenku węgla(IV)
Następnie z równania reakcji wynika, że z 6 moli wody powstaje 1 mol glukozy. Wyliczamy, ile wody powstanie z 10 g glukozy:
6 · 18 g wody – 180 g glukozy
y g wody – 10 g glukozy
y =
=
= 6 g wody
Odpowiedź: Aby wyprodukować 10 g glukozy w procesie fotosyntezy, roślina musi zużyć 14,7 g tlenku węgla(IV) i 6 g wody.
