Równanie reakcji utlenienia glukozy C6H12O6:
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 2800 kJ
Odczytujemy masy molowe węgla, wodoru i tlenu z układu okresowego pierwiastków chemicznych:
MC = 12 g/mol
MH = 1 g/mol
MO = 16 g/mol
Następnie obliczamy masę molową glukozy:
MC6H12O6 = 6 · MC + 12 · MH + 6 · MO = 6 · 12 + 12 · 1 + 6 · 16 = 72 + 12 + 96 = 180 [g/mol]
Z równania reakcji wynika, że z 1 mola, czyli 180 g glukozy powstaje 2800 kJ energii, obliczamy ile energii powstanie z 1 g glukozy:
180 g glukozy – 2800 kJ energii
1 g glukozy – x kJ energii
x =
= 15,55 = 15,6 kJ energii
Przeliczamy wartość energetyczną glukozy:
1 cal - 4,184 J
1 kcal - 4,184 kJ
y cal – 15,6 kJ
y =
= 3,73 kcal
Odpowiedź: W wyniku utlenienia 1 g glukozy C6H12O6 wydzieli się 15,6 kJ energii. Wartość energetyczna glukozy wynosi 3,73 kcal/g.
