Równanie chemiczne procesu fotosyntezy:
6CO2 + 6H2O + 2800 kJ → C6H12O6 + 6O2
Odczytujemy masy molowe węgla, wodoru i tlenu z układu okresowego pierwiastków chemicznych:
MC = 12 g/mol
MH = 1 g/mol
MO = 16 g/mol
Następnie obliczamy masę molową glukozy:
MC6H12O6 = 6 · MC + 12 · MH + 6 · MO = 6 · 12 + 12 · 1 + 6 · 16 = 72 + 12 + 96 = 180 [g/mol]
Z równania reakcji wynika, że aby wyprodukować 1 mol glukozy, czyli 180 g roślina zużywa 2800 kJ energii. Obliczamy, ile energii potrzeba do wyprodukowania 10 g glukozy:
180 g glukozy – 2800 kJ
10 g glukozy – x kJ
x =
=
= 155,56 – 155,6 kJ
Odpowiedź: Aby zsyntezować 10 g glukozy, roślina musi pobrać 155,6 kJ energii.
